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盐类水解的情况以及影响因素

 发布时间:2022-11-16 点击量:143
  在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
  哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
  1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
  2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
  3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
  4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
  5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
  6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解
  7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
  8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
  (1)能否发生氧化还原反应;
  (2)能否发生双水解互促反应;
  (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
  9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
  影响盐类水解的因素
  盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。
  1.内因:盐本身的性质,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。
  2.外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
  (2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。
  (3)外加酸、碱或盐:外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。